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    同位素相對豐度

    2016/10/20 14:30:38

    自然界中存在的某一元素的各種同位素的相對含量(以原子百分計)。
    地球上元素的同位素豐度只是指它們在地殼中的含量,如氫的同位素豐度:1H=99.985%,D=0.015%;氧的同位素豐度:16O=99.76%,17O=0.04%,18O=0.20%。
    同位素豐度有相對豐度和絕對豐度之分。絕對豐度:指某一種同位素在所有穩(wěn)定同位素總量中的相對份額,常以該同位素與1H(取1H=1012)或28Si(28Si=106)的比值表示。這種豐度一般是由太陽光譜和隕石的實測結果給出元素組成,結合各元素的同位素的組成計算的。
    相對豐度:指同一元素各同位素的相對含量。如12C=98.90%。
    某元素的同位素豐度一般是固定的,可是用非常準確的同位素分析法發(fā)現(xiàn),元素的同位素豐度因來源不同而有某些出入,通常有一個暫定的平均值。如10B的豐度為20.316%~19.098%,暫定平均值為20.0%。這種差異對輕元素較為明顯。
    規(guī)律編輯
    同位素豐度有以下規(guī)律:
    ①原子序數(shù)在27號以前的元素中,往往有一種同位素的豐度占絕對優(yōu)勢。如14N為99.64%,15N為0.36%。大于27號的元素同位素的豐度趨向于平均,如錫的10種天然同位素中豐度最大的是120Sn,為32.4%。
    ②原子序數(shù)為偶數(shù)的元素中,往往是偶數(shù)中子數(shù)同位素的豐度大。如硫的天然同位素中,32S的豐度為95.02%。[2]

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